proceso isotermico

INTRODUCCION
Proceso isotérmico es el cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W. Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.
Proceso isotérmico: Comprime el gas lentamente, controlando que en todos los casos la temperatura permanezca lo más constante posible. · Grafique los valores de P versus V y (P.V) versus V. · Compare sus resultados con los que predice la ley de Boyle.
PROCESO ISOTÉRMICO: En este proceso la temperatura permanece constante. Como la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U= 0) La curva hiperbólica se conoce como isotérmica. TRABAJO ISOTÉRMICO: El problema pide que se determine el trabajo de un proceso cuasiestático isotermo en el que se dobla la presión
Para un gas ideal en un proceso isotérmico se cumple que: ∆U(T) = ∆H(T)=0 el calor y el trabajo (que son iguales) se pueden calcular: Q = W = n·R·T·Ln (V₂/V₁) = P₁V₁·Ln (P₁/P₂)
Proceso Isotérmico

ejemplo:

Esta animación permite estudiar un proceso cuasiestático que sigue un gas conectado a una fuente térmica que contiene una cantidad muy grande de gas a temperatura constante To. Lo anterior obliga al proceso a mantenerse a temperatura constante, por lo que se denomina isotérmico. se pueden ver los estados intermedios y la bella curva (una hoja de una hipérbola) denominada apropiadamente como isoterma. Tambien se puede complementar con data proporcionada por el profesor para encontrar que el producto entre la presion y el volumen de cualquier punto de la curva es una constante, para descubrir la ley de Boyle y la definición de un gas ideal a partir de ella.
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A lo largo de un proceso isotermico no hay cambio de energia interna (dU = 0). Podemos utilzar esta propiedad basica de los procesos isotermicos para establecer una in- teresante relaciones entre las capacidades caloricas Cp y CV de un gas ideal.
Consideremos v moles de un gas ideal sometido a una transformacion a presion constante entre dos estados A y B, a lo largo de un tal proceso el cambio de energia interna que sufre el
gas ideal es dU = Cp dT - p dV = (Cp -v R) dT ; o en terminos infitos: ∆u = (Cp - v R) ∆ TAB
Consideremos ahora otro par de procesos: un aumento de presion a volumen constante desde el estado A hasta un estado A' cuya temperatura es la misma que la del estado B y luego una
expansion isotérmica desde A' hasta B el cambio de energia interna ∆UAB se puede expresar
∆UAB = UAA’ + UA’B UAA’ = cv∆TAA’ y UA’B= 0 En donde el segundo termino es nulo porque el proceso A’B es isotérmico y ∆TAA’ = TAB, en Resumen: ∆UAB se puede expresar como CV∆TAB y por lo tanto para un gas ideal CP - CV = vR

http://www.profisica.cl/animaciones/estacionesprofisica.swf

http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/problemas_y_examenes/problemas/pdf/Tema%201-%20Introduccion.pdf

http://procesostermodinamicosaplicacion.blogspot.com/2009/01/aplicacin-de-los-procesos-termodinmicos.html

http://www.walter-fendt.de/ph11s/gaslaw_s.htm

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/joule/joule.htm#Actividades

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/termo1/termo1.html

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/carnot/carnot.htm#Actividades

http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/heat_metal.html

TEMA: PROCESO ISOTERMICO

INTEGRANTES:

JUAN MANUEL VICHI CHALANDA
FRANCISCO JAVIER PIO ATAXCA
OSCAR DOMOGUEZ PALAYOT
MARIO PALAYOT GOXCON
DAVID ALBERTO PEREZ MEDINA